在化學(xué)的微觀世界里，原子們并不是孤立存在的，它們通過(guò)一種神奇的力量相互連接，形成了我們周?chē)ё內(nèi)f化的物質(zhì)，這種神奇的力量就是化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵就像是原子間的 “粘合劑”，將原子們緊緊地結(jié)合在一起，構(gòu)成了分子和晶體，從而塑造了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。

一，化學(xué)鍵的本質(zhì)

從本質(zhì)上講，化學(xué)鍵是原子核對(duì)電子的爭(zhēng)奪與共享的結(jié)果。我們知道，原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電，電子帶負(fù)電。當(dāng)原子相互靠近時(shí)，它們的電子云會(huì)發(fā)生相互作用。所有的化學(xué)鍵都是由于兩個(gè)或多個(gè)原子核對(duì)電子同時(shí)吸引，電子在原子間的重新分布，從而產(chǎn)生了強(qiáng)烈的作用力，將原子維系在一起。

二，化學(xué)鍵的類(lèi)型

1，離子鍵：靜電吸引的杰作

離子鍵是化學(xué)鍵的一種重要類(lèi)型，它的形成通常發(fā)生在金屬原子與非金屬原子之間。當(dāng)金屬原子與非金屬原子相遇時(shí)，金屬原子往往會(huì)失去電子，形成帶正電的陽(yáng)離子，而非金屬原子則會(huì)獲得電子，形成帶負(fù)電的陰離子。陰陽(yáng)離子之間由于靜電引力相互吸引，從而形成了離子鍵。

以我們生活中常見(jiàn)的食鹽（氯化鈉，NaCl）為例，鈉原子最外層只有 1 個(gè)電子，它很容易失去這個(gè)電子，形成鈉離子（Na?），此時(shí)鈉離子的電子層結(jié)構(gòu)變得穩(wěn)定。而氯原子最外層有 7 個(gè)電子，它非常渴望得到 1 個(gè)電子，達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，于是氯原子獲得鈉原子失去的電子，形成氯離子（Cl?）。鈉離子和氯離子之間通過(guò)強(qiáng)大的靜電引力相互吸引，形成了離子鍵，無(wú)數(shù)個(gè)鈉離子和氯離子按照一定的規(guī)律排列，就構(gòu)成了我們看到的食鹽晶體。

離子鍵的特點(diǎn)是沒(méi)有方向性和飽和性。所謂沒(méi)有方向性，是因?yàn)殡x子是球形對(duì)稱(chēng)的，電荷也是球形對(duì)稱(chēng)分布的，所以它在各個(gè)方向上都能與帶相反電荷的離子產(chǎn)生靜電作用。沒(méi)有飽和性則意味著一個(gè)離子可以同時(shí)與多個(gè)帶相反電荷的離子相互吸引成鍵，比如在氯化鈉晶體中，一個(gè)鈉離子周?chē)梢酝瑫r(shí)吸引 6 個(gè)氯離子，一個(gè)氯離子周?chē)部梢酝瑫r(shí)吸引 6 個(gè)鈉離子。離子鍵的強(qiáng)弱會(huì)影響離子化合物的許多性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，相應(yīng)的離子化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)也就越高。

2，共價(jià)鍵：電子共享的和諧之舞

共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的相互作用，這就好像兩個(gè)原子 “手拉手”，共同分享電子，以達(dá)到更穩(wěn)定的狀態(tài)。共價(jià)鍵在非金屬原子之間最為常見(jiàn)。

還是以水分子（H?O）為例，氫原子最外層只有 1 個(gè)電子，它需要再得到 1 個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氧原子最外層有 6 個(gè)電子，需要得到 2 個(gè)電子才能穩(wěn)定。于是，兩個(gè)氫原子分別與一個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合在一起。每個(gè)氫原子提供 1 個(gè)電子，氧原子提供 2 個(gè)電子，這樣就形成了兩對(duì)共用電子對(duì)，使得氫原子和氧原子都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，從而形成了水分子。

共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。飽和性是指一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可以和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵。例如，氫原子只有 1 個(gè)未成對(duì)電子，所以它只能與 1 個(gè)其他原子形成 1 個(gè)共價(jià)鍵，這就是為什么氫氣分子是 H?，而不是 H?。方向性則是由于形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云重疊的區(qū)域越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定，所以電子云只能在一定的方向上發(fā)生重疊。比如在水分子中，氧原子的電子云是有特定空間取向的，氫原子與氧原子成鍵時(shí)，必須沿著特定的方向與氧原子的電子云重疊，才能形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵，這也決定了水分子具有特定的 V 形結(jié)構(gòu)。

共價(jià)鍵根據(jù)共用電子對(duì)的數(shù)目、是否偏移以及電子云重疊方式等又可以進(jìn)一步細(xì)分。按共用電子對(duì)的數(shù)目分，有單鍵（如 Cl—Cl）、雙鍵（如 C=C）、三鍵（如 N≡N、C≡C）等；按共用電子對(duì)是否偏移分類(lèi)，有極性鍵（如 H—Cl，由于氫原子和氯原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)偏向氯原子，使得氫原子一端略顯正電，氯原子一端略顯負(fù)電）和非極性鍵（如 Cl—Cl，兩個(gè)氯原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏移）；按電子云重疊方式分，有 σ 鍵（電子云沿鍵軸方向，以 “頭碰頭” 方式成鍵，如 C—C）和 π 鍵（電子云沿鍵軸兩側(cè)方向，以 “肩并肩” 方式成鍵，如 C=C 中除了有一個(gè) σ 鍵，還有一個(gè) π 鍵，且 π 鍵的鍵能較?。?。